Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Um recipiente de 20L de capacidade contem certa massa de um gas submetida a 3 atm e 27ºC. Calcule o volume ocupado por essa massa quando submetida a 2 atm e 47ºC.
Você precisa entrar para adicionar uma resposta.
Use a formulinha para gás ideal pv=nrt. Soma-se 273 a 27ºC para converter temperatura em grau Kelvin.
( soma-se 273 a temperatura)
n=PV/R300 = 3.27/0,082X300=2,43902439 moles
Com o número de moles calculamos o novo volume que vai ocupar com pressão menor e temperatura maior:
v=nrt/p V= 2,43902439×0,082×320/2 = 32 litros
Com a pressão menor o volume aumenta.
Com a temperatura maior é maior o volume.
De 20 litros agora temos 32 litros com o mesmo numero de moles.
Dados:
Vo = 20 L
Po = 3 atm
To = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K
V = ??
P = 2 atm
T = 47 ºC = 47 + 273 = 320 K
Resolução:
P x V / T = Po x Vo / To
2 x V / 320 = 3 x 20 / 300
V = 320 x 3 x 20 / 2 x 300
V = 32 L
Escolha a melhor resposta !!