A reação entre fosfato de cálcio e ácido sulfúrico produz ácido fosórico e sulfato de cálcio.
a) Calcule a massa de ácido fosfórico formada quando 77,5 g de fosfato de cáclcio reagir totalmente
b) Colocando para reagir 620 g de fosfato de cálcio e 650 g de ácido sulfurico qual reagente estare em excesso? indique o reagente e calcure a massa em excesso
c) 294 g de ácido sulfúrico reagem totalmente com quantidade suficiente de fosfato de cálcio. Considerando o rendimento de reaçao igual a 90% calcule a massa de ácido fosfórico formada no produto
Hum!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
dados: (Ca= 40), (P=31), (O=16), (H= 1), (S= 32)
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ……………….> 3CaSO4 + 2H3PO4 ( reação balanceada)
310g + 294g …………………> 408g + 196g
a) 310g……………………………………………………..196g
77,5g………………………………………………………..x
Resposta: 46,4g
b) 310g reagem com 294g
620g reagen com 650g
Resposta:O ácido sulfurico estarás com 62 g de excesso
veja: 620 é o dobro de 310 então o dobro de 294g é 588g do ácido. de 588 para 650g a diferença é 62g.
c) 294g de ácido reagem totalmente com 310g de fosfato.
Quando esta reação ocorre normalmente, são formados 196 gr de ácido fosfórico
Se ocorrer um rendimento de 90% formará
294g de H2SO4 ………………………………196g
90% de 294 de H2SO4( 244,6g) ………………………..xg
Resposta: serão formados 158,66g de ácido fosfórico.
Tem mais?