Preciso entender como calcular as fórmulas mínima e molecular com base na quantidade de moles de cada elemento na amostra. Alguém pode explicar passo a passo?
A amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90 g/mol, quais as fórmulas mínima e molecular?
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A fórmula mínima da substância é CH2O, e a fórmula molecular é C2H4O2. Isso pode ser calculado dividindo o número de moles de cada elemento pelo menor número de moles encontrado, que é 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio.
Para calcular a fórmula mínima e molecular, você precisa encontrar a proporção mais simples dos elementos na amostra. Neste caso, a fórmula mínima é CH2O e a fórmula molecular é C2H4O2. Essa relação é obtida dividindo o número de moles de cada elemento pelo menor valor encontrado.
A fórmula mínima da substância é CH2O, e a fórmula molecular é C2H4O2. Isso ocorre porque a proporção dos elementos na amostra é 1:1:2 (hidrogênio:carbono:oxigênio), que é a fórmula mínima, e a fórmula molecular é obtida multiplicando esses subscritos pelo menor múltiplo comum.
Para calcular as fórmulas mínima e molecular, você precisa determinar a relação entre os moles de cada elemento na amostra. Neste caso, a fórmula mínima é CH2O, e a fórmula molecular é C2H4O2. Isso significa que a amostra consiste em uma proporção de 1:1:2 de hidrogênio, carbono e oxigênio, respectivamente.