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Vamos calcular o volume parcial de nitrogênio em uma mistura gasosa com oxigênio, sabendo que a fração molar de oxigênio é 0,2. Isso envolve a Lei de Dalton das Pressões Parciais.
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A Lei de Dalton das Pressões Parciais afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de seus componentes individuais. A pressão parcial de um gás é diretamente proporcional à fração molar desse gás na mistura.
No seu caso, você já sabe que a fração molar de oxigênio (O2) é 0,2. Portanto, a pressão parcial de O2 é 0,2 vezes a pressão total da mistura. No entanto, você deseja calcular o volume parcial de nitrogênio (N2).
Para encontrar o volume parcial de nitrogênio, você pode usar a mesma fração molar de 0,2 e aplicar à fração molar de nitrogênio (N2). A soma das frações molares de todos os componentes em uma mistura é igual a 1.
Portanto, a fração molar de nitrogênio é 1 – 0,2 = 0,8. Agora, você pode multiplicar essa fração molar pelo volume total da mistura (2 litros) para encontrar o volume parcial de nitrogênio.