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A massa de cloreto de crômio (lll) hexaidratado, necessária para se preparar 1 L de uma solução que contém 20mg de Cr³+ por mililitro, é igual á ?
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se tenho 20 mg de Cr³+ por mL
como 1 litro tem 1000 ml então terei
20000 mg de Cr³+ por litro
ou então 20 g de Cr³+ por litro
mas eu não tenho a solução apenas com Cr³+, então há necessidade de calcular o íon Cloro (Cl-) que estará junto com ele.
A massa atômica do cloro é 35,5
a massa atômica do cromo é 52
se tenho 3 átomos de cloro para cada Cr³+ na fórmula do sal então terei a seguinte proporção entre as massas de Cr e Cl
Cromo —— Cloro
52 ————- 3 X 35,5
ou
52 ———— 106,5
como tenho 20 g de Cr³+ então deverei ter junto:
Cromo —— Cloro
52 ———- 106,5
20 ———- x
x = 20 X 106,5 / 52 = 40,96
então terei no total 20 de cromo + 40,96 de cloro = 60,96 g de Cloreto de cromo III
mas esse cálculo é apenas do cloreto de crômio III
como está hexahidratado então para cada “molécula” de CrCl3 terei 6 moléculas de água
a proporção em massa do sal e do sal hidratado é:
Massa molar do CrCl3 ==> 158,5
Massa molar do CrCl3.6H2O ==> 266,5
então
158,5 ———– 266,5
60,96 ———– x
x = 102,49 g de CrCl3.6H2O para 1 litro de solução