Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Uma solução aquosa de determinada concentração foi preparada a 20°C. Na temperatura de 60°C, a sua concentração será exatamente a mesma, somente se for expressa como:
a) normalidade
b) molaridade
c) molalidade
d) fração pondero-volumétrica
e) fração volumétrica
Se puderem justificar o pq da resposta!! Obg!!
Você precisa entrar para adicionar uma resposta.
Ola Danyelle, tudo bem?
A resposta é a C, molalidade!
– Quando você aquece ou resfria o fluído, o seu volume muda! Porém, diferentes substancias apresentam diferentes variações no volume.
– Vamos Supor que essa concentracao fosse medida por molaridade. A unidade seria Mol / Litro. Se fosse aquecesse a solução até ela ter um aumento no volume de 10%, POREM, o numero de mols da substancia diluida nao teria um aumento! Se antes a molaridade era de 1 mol / litro, depois do aumento do volume, ela seria de 0,9 mol / L aproximadamente. Ou seja, não seria a mesma!
– Sabemos que a mudança de temperatura mudaria o Volume e a concentração não ficaria igual. Portanto, descartamos todas as medidas de concentração de índole volumétrica! Nos sobra apenas alternativa C! A molaridade se da em mol/kg, ou seja, depende da massa. A temperatura não muda a massa! Portanto a concentração seria exatamente igual!
Espero ter sido claro!
Beijão !
resposta: c) molalidade
em soluções aquosas e diluídas os valores da concentração molar e da molalidade são praticamente iguais.
Neste caso, 1 litro de solução corresponde praticamente a 1 litro de água, ou seja a 1000 gramas de água, passando a indicar o número de moles do soluto em 1 litro de solução.