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Dissolveu-se 0,629g deNaF em água ate atingir o volume final de 250 mL de solução.
a)Calcule a concentração de NaF nesta solução.
b)Pegou-se 20,0 mL da solução e adicionou-se água até atingir o volume de 100mL. Qual a concentração molar desta solução diluída?
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a) A concentração se calcula dividindo a massa do soluto (NaF) pelo volume da solução (NaF + H2O) em litros, isto é:
C = m / v
C = 0,629g / 0,250L
C = 2,516 g/L
b) A concentração molar se dá pela divisão entre o n° de mols do soluto pelo volume da solução em litros.
Como a questão não informa o nº de mols então vamos calcular:
OBS: n = nº de mols, m = massa, M = massa molar do NaF
n = m / M
n = 0,629 / 42
n = 0,015 mol
Agora podemos calcular a concentração molar:
Cm = n / v
Cm = 0,015mol / 100ml
Cm = 0,015mol / 1L
Cm = 0,015 mol/L