O gás hidrogênio pode ser produzido da reação de ácidos com vários metais.
Em um experimento caseiro,29,59g de aparas de zinco foram colocadas em um recipiente de vidro. em seguida,adicionou-se uma soluçao aquosa de ácido sulfúrico.
a reação que se processou foi:
Zn(s)+H2S04(aq) >>> ZnSO4(aq)+H2(g)
O volume coletado de gás foi de 9,12 L nas CNTP.
Qual rendimento desse processo??
Massa atomica do zinco= 65,4u
O resultado que mostra no gabarito fala que o rendimento foi de 90% mas porque
?
não entendi
Dados:
Massa molar do Zn = 65,4 g/mol
1 mol de gás nas CNTP = 22,4 L
Reação balanceada: Zn + H2SO4 —-> ZnSO4 + H2
—> Cálculo da massa de zinco consumida para produzir 9,12 L de H2
65,4 g de Zn (1 mol) —produzem—22,4 L de H2 (1 mol)
x g de Zn —————-produzem—— 9,12 L de H2
x = 26,63 g de Zn foram consumidos para produzir 9,12 L de H2
—> Cálculo do rendimento
Foram consumidos 26,63 g de zinco na reação. Havia 29,59 g de zinco nas aparas. Portanto o rendimento é (multiplicarei por 100 para transformar em porcentagem):
(26,63 / 29,59) . 100 = 89,99% (arredonda-se para 90%).
Resposta: O rendimento da reação é de 90%.
Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas!