Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Em um béquer foram adicionados 50 ml de solução de HCl 0,1 mol/l e 100ml de solução NaOH 0,1mol/l. Após a reação, toda a solução resultante foi transferida para um balão volumétrico de 500ml e o volume completado com água destilada. Pode-se afirmar que o pH da solução final contida no balão volumétrico é de:
Res.:12
Desde já agradeço
:]
Você precisa entrar para adicionar uma resposta.
Vamos lá então…
Comecemos calculando o número de mols de NaOH e HCl nas soluções citadas:
NaOH: 100 mL(0,1 L) de solução a 0,1 mol/L -> 0,1L * 0,1 mol / L = 0,01 mol de NaOH
HCl: 50 mL ( 0,05 L ) de solução a 0,1 mol/L -> 0,05 L * 0,1 mol / L = 0,005 mol de HCl
A reação entre HCl e NaOH é simples: HCl + NaOH –> NaCl + H2O, sendo esta reação de estequiometria simétrica, isto é, 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH. Desta forma sabemos que o HCl está em menor quantidade e vai limitar a reação, sobrando então 0,005 mol de NaOH ( 0,01de NaOH – 0,005 de HCl)
Sabemos que esta quantidade de mol de NaOH vai para um balão de 500 mL e concentração da solução já não é mais 0,1 mol / L. Calculemos então a nova concentração:
C = nº de mols / volume = 0,005 mol de NaOH / 0,5 L ( 500 mL do balão) = 0,01 mol / L
Assim temos 500 mL de solução de NaOH a 0,01 mol /L.
Sabemos que a escala de pH vai de 0 a 14. E para o cálculo de pH com uso de concentrações utilizamos algumas fórmulas:
No caso de soluções ácidas: pH = – log [H+]
No caso de soluções básicas: pOH = -log [OH-], nosso caso!
E temos ainda uma relação entre pH e pOH: pH = 14 – pOH
Observando que [OH-] é a concentração de íons hidróxido em solução, podemos calcular o pOH, uma vez que a concentração de OH- é igual à concentração do NaOH em solução.
pOH = – log [ 0,01] = 2, assim o pOH = 2
Mas a questão pede o pH, basta utilizar a relação e:
pH = 14 – 2 = 12, que é a faixa de pH básico ou alcalino.
R: pH = 12
Espero ter ajudado!