Química

1) Consideremos que o hidrocarboneto tenha “x” átomos de carbono e “y” átomos de hidrogênio. A equação balanceada de combustão desse hidrocarboneto é:

CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O

A massa molar do CO2 é 44g e a massa molar da água é 18g. Assim, as massas em grama de CO2 e H2O resultantes da reação estão colocadas abaixo:

CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O
………………………..→ .44x…+…..18(y/2)

Como se sabe que as massas desses dois componentes são 8,8g e 3,6g, podem-se encontrar x e y por tentativa, lembrando que essas massas devem estar na proporção 8,8/3,6 = 22/9.

Ou seja, x e y devem ser tais que satisfaçam a proporção 44x/9y = 22/9

Parece óbvio que x = n e y = 2n satisfazem a poporção. Assim, o hidrocaboneto é do tipo CnH2n.

A fórmula mínima desse hidrocarboneto seria, portanto, CH2. Claro que esse hidrocarboneto não existe, pois o hidrocarboneto com o menor número de átomos de carbono que satisfaz a essa fórmula minima é o C2H4. Mas a questão quer saber a fómula mínima, que é CH2.

2) Tomemos a equação genérica de combustão do hidrocarboneto do item 1:

1CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O

Vê-se, na equaqção acima, que o número de mols do CxHy é 1, enquanto o número de mols dos produtos é x + y/2. Como quqalquer gás nas mesmas CNTP possui o mesmo volume, e esse volume é proporcional ao número de mols, para que o volume dos produtos seja 5 vezes o volume do CxHy, o número de mols desses produtos deve ser também 5 vezes o número de mols do CxHy:

x + y/2 = 5

2x + y = 10

Sabe-se que o número de átomos de carbono no hidrocarboneto é sempre menor do que o número de átomos de hidrogênio. Assim, existem três pares de números inteiros que satisfazem a equação acima, com x See less

Hidrólise é uma reação química de quebra de uma molécula por água.
Reação de alteração envolvendo fluido aquoso com íons de hidrogênio (H+) ou de hidroxila (OH–) substituindo íons que são liberados para a solução.
Determinada substância quebra-se em dois ou mais pedaços e essas moléculas novas complementam suas ligações químicas com os grupamentos H+ e OH–, resultantes da quebra da ligação química que ocorre em várias moléculas de água.
São raros os casos em que a água, por si mesmo, sem outra ajuda, pode realizar uma hidrólise completa. Neste caso é necessário operar a temperaturas e pressões elevadas. Para que a reação seja rápida e completa é sempre indispensável um agente acelerador. Os mais importantes são os álcalis, ácidos e enzimas hidrolizantes.
A caolinização de K feldspato liberando K+ e SiO2 em solução é um exemplo de hidrólise.
Através de reações de hidrólise, os monómeros que constituem um polímero podem separar-se uns dos outros. A hidrólise pode ser dividida em: hidrólise ácida, hidrólise básica e hidrólise neutra.
Outro exemplo de hidrólise é na preparação de p-nitroanilina a partir da p-nitroacetanilina (pode ser preparada através de Nitração da acetanilina).
A p-nitroanilina em meio aquoso protona e é solúvel. A melhor forma de separá-la é através da neutralização do meio ácido.
Para isso faz-se primeiramente a diluição da p-nitroanilina em água fria pois quando se joga a base para a neutralização, a reação libera muito calor (exotérmica) e a água fria irá absorver o calor da reação de neutralização. Após a adição da base vai haver a disprotonação da p-nitroanilina com a formação de uma substância pouco polar que irá se precipitar no meio aquoso.
Em seguida faz-se a filtração à vácuo para a obtenção de cristais, que ainda não está pura. A purificação é feita através da recristalização com água quente.
Nestas etapas deve-se ter o cuidado de não utilizar excesso de água, na filtração a água deve estar suficientemente gelada e não tentar acelerar o resfriamento para a formação dos cristais. O resfriamento deve ser feito lentamente para que permita a disposição das moléculas em retículos cristalinos, com a formação de cristais grandes e puros