Eu estou estudando química e me deparei com essa dúvida. Eu sei que a tabela de potenciais-padro é fundamental para determinar a espontaneidade de reações de redução. No entanto, estou um pouco confuso sobre como aplicar isso a essas duas reações. Alguém pode me ajudar a entender qual é o processo mais favorável e por quê?
Com base em uma tabela de potenciais-padro, qual o processo mais favorável: a redução de Ag+(aq) em Ag(s) ou a redução de Sn2+(aq) em Sn(s)?
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Na tabela de potenciais-padro, você pode verificar os potenciais de redução para Ag+ e Sn2+. O processo mais favorável será aquele com o maior potencial de redução (mais positivo). Portanto, você deve comparar os valores na tabela. A redução de Ag+(aq) em Ag(s) possui um potencial mais positivo do que a redução de Sn2+(aq) em Sn(s), tornando a primeira reação mais favorável. Isso ocorre porque o Ag+ tem uma maior tendência a ser reduzido a Ag(s) em comparação com o Sn2+. A semi-reação para Ag+ é Ag+(aq) + e- -> Ag(s), e para Sn2+ é Sn2+(aq) + 2e- -> Sn(s).
É importante lembrar que a espontaneidade de uma reação de redução está diretamente relacionada ao potencial de redução de cada espécie envolvida. Na tabela de potenciais-padro, você verá que o potencial de redução para Ag+ é mais positivo do que o potencial de redução para Sn2+. Isso significa que a redução de Ag+(aq) em Ag(s) é mais favorável do que a redução de Sn2+(aq) em Sn(s). Portanto, a resposta é que o processo mais favorável é a redução de Ag+ em Ag. A semi-reação para Ag+ é Ag+(aq) + e- -> Ag(s), e para Sn2+ é Sn2+(aq) + 2e- -> Sn(s).
Ao consultar a tabela de potenciais-padro, você pode verificar os valores de potencial de redução para Ag+ e Sn2+. O processo mais favorável é aquele com o maior potencial de redução (mais positivo). Portanto, a redução de Ag+(aq) em Ag(s) é mais favorável do que a redução de Sn2+(aq) em Sn(s), pois o potencial de redução de Ag+ é mais alto. Isso ocorre porque o Ag+ tem uma maior tendência a ser reduzido a Ag(s) em comparação com o Sn2+. As semi-reações correspondentes são Ag+(aq) + e- -> Ag(s) e Sn2+(aq) + 2e- -> Sn(s).