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1)O calor de combustão é a quantidade de calor liberada na queima de uma unidade de massa do combustível.O calor de combustão do gás de cozinha é 6000 kcal/kg.Aproximadamente quantos litros de água,à temperatura de 20ºC podem ser aquecidos até a temperatura de 100ºC com um bujão de gás de 13 kg?Despreze as perdas de calor.
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Q = 13 x 6.000
Q = 78.000 kcal <~~~~calor liberado na queima de um bujão de gás de 13 kg .............. calor específico da água ~~~> 1 kcal/kg.ºC …..(1 litro = 1 kg)
Q = L x 1 x (100-20)
Q = 80. L
80.L = 78.000
L = 78.000 / 80
L = 975 litros de água
======================================================================
Volume de água,à temperatura de 20ºC que podem ser aquecidos
até a temperatura de 100ºC com um bujão de gás de 13 kg ~~~~~> 975 litros de água
======================================================================
.
Primeiro vamos calcular quantas calorias são necessarias para aquecer 1 litro de agua de 20ºC até 100ºC. Lembre-se de que, no caso da água, 1kg = 1L.
O calor específico da água (calor necessário para aquecer 1g em 1ºC) é 1 cal/g.ºC
Portanto, as calorias necessárias para aquecer a água, se da pela seguinte equação:
C = c.ƼC.m
C = calorias necessárias
c = calor especifico
∆ºC = variação de temperatura
m = massa em g
C = c.ƼC.m
C = 1.80.1
C = 80 calorias
– Se cada Kg de gás libera 6000 kcal/kg (6.000kcal = 6.000.000 cal), então 13 kg liberariam: (regra de 3)
1kg – 6.000.000
13kg – x
x = 78.000.000 cal
x = 7,8.10^7 cal
– Agora basta fazer outra regra de 3! Ora, se 1 grama precisa de 80 calorias, quantos gramas precisariam de 7,8.10^7 cal? Veja:
1 – 80
x – 7,8.10^7 cal
x = 7,8.10^7 / 80
x = 0,0975.10^7
x = 9,75.10^5 gramas
– Sabemos que 1 Litro de agua = 1000 gramas. Então:
9,75.10^5 gramas = 9,75.10^2 Litros!
RESPOSTA: 975 Litros <<<<<<<<<<<<<<