Estava esta pergunta no meu livro de ciencias….por favor me ajudem!!
Como se comparam as forças de interaçao entre as partículas de água, de álcool e acetona?
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água = H2O
álcool = OH
acetona = C Ligação dupla com → =O
Água: H-O-H
Álcool (etanol): H3C-CH2-OH
……… …………………… …..O
………. …………… ………….||
Acetona (propanona): H3C-C-CH3
As forças de interação entre as moléculas (interações intermoleculares) da água são as ligações de hidrogênio. Estas forças são muito fortes, de forma que a água é líquida a temperatura ambiente e apresenta um ponto de fusão alto para uma substância molecular.
No etanol também ocorrem as ligações de hidrogênio, devido à presença do átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio (elemento bastante eletronegativo).
Na acetona as forças predominantes são as interações dipolo-dipolo, pois não há H ligado a F, O ou N. Essas interações são mais fracas que as ligações de hidrogênio, e por isso o ponto de fusão da acetona é menor que o do álcool e o da água.
Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas!