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Tengo una duda sobre cómo calcular la molaridad de una solución. Estoy utilizando 18 g de CaSO4 y un volumen total de 250 mL. ¿Alguien puede ayudarme con esto?
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Para calcular la molaridad de una solución, primero necesitas conocer la cantidad de sustancia en moles y el volumen en litros. En este caso, el CaSO4 tiene una masa molar de 136,2 g/mol. Así que, primero, calculamos los moles de CaSO4 utilizando la fórmula: moles = masa / masa molar. Moles = 18 g / 136,2 g/mol = 0,132 moles de CaSO4. Luego, convierte el volumen de 250 mL a litros dividiendo por 1000 (250 mL = 0,25 L). Ahora, puedes calcular la molaridad: Molaridad (M) = moles / volumen (L) = 0,132 moles / 0,25 L = 0,528 M.
Para encontrar la molaridad de la solución, primero calcula la cantidad de sustancia en moles. El CaSO4 tiene una masa molar de 136,2 g/mol, así que 18 g equivalen a 0,132 moles de CaSO4. Luego, convierte el volumen de 250 mL a litros, que es igual a 0,25 L. Para calcular la molaridad, simplemente divide los moles entre el volumen en litros: Molaridad (M) = 0,132 moles / 0,25 L = 0,528 M.
Entiendo tu pregunta. Para determinar la molaridad de la solución, primero calcula los moles de CaSO4. La masa molar de CaSO4 es de 136,2 g/mol, y tienes 18 g. Entonces, moles = 18 g / 136,2 g/mol = 0,132 moles de CaSO4. Luego, convierte el volumen de 250 mL a litros (0,25 L). La molaridad se calcula dividiendo los moles entre el volumen en litros: Molaridad (M) = 0,132 moles / 0,25 L = 0,528 M.
La molaridad de la solución se calcula dividiendo los moles de soluto entre el volumen de la solución en litros. Primero, calcula los moles de CaSO4. La masa molar de CaSO4 es de 136,2 g/mol, y tienes 18 g. Por lo tanto, moles = 18 g / 136,2 g/mol = 0,132 moles de CaSO4. Luego, convierte el volumen de 250 mL a litros (0,25 L). Finalmente, la molaridad es igual a 0,132 moles / 0,25 L = 0,528 M.