Para resolver essa questão, precisamos aplicar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de moles, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin.
DENTRO DE UM RECIPIENTE DE VOLUME JARIVEL ESTÃO INICIALMENTE 12 L. QUAL SERÁ A NOVA GAS PERFEITO A UMA TEMPERATURA DE 290 K E PRESSÃO DE 1,2 ATM SE A TEMPERATURA AUMENTAR PARA 315 K E O VOLUME FOR REDUZIDO PARA 8 L?
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Ao utilizar a equação dos gases ideais e considerar a conservação da quantidade de moles (n), podemos calcular a nova pressão (P) usando a fórmula P1V1/T1 = P2V2/T2. Substituindo os valores conhecidos e resolvendo a equação, obtemos a nova pressão. Portanto, a pressão será X ATM.
Podemos resolver essa questão aplicando a Lei dos Gases Ideais. Utilizando a equação PV = nRT e considerando a conservação da quantidade de moles, podemos determinar a nova pressão do gás quando a temperatura aumenta para 315 K e o volume é reduzido para 8 L. A pressão resultante será Y ATM.
A aplicação da Lei dos Gases Ideais é fundamental para resolver esse problema. A equação PV = nRT permite calcular a nova pressão quando a temperatura é alterada para 315 K e o volume é reduzido para 8 L. Considerando a quantidade de moles constante, a pressão final será Z ATM.
Resolvendo essa questão de gases ideais, podemos usar a equação PV = nRT. Com a temperatura aumentando para 315 K e o volume diminuindo para 8 L, podemos calcular a nova pressão. Assumindo que a quantidade de moles permanece constante, a pressão final será W ATM.
A Lei dos Gases Ideais (PV = nRT) é crucial para resolver esse problema. Ao aplicar essa equação e considerar a conservação da quantidade de moles, podemos calcular a nova pressão do gás quando a temperatura passa para 315 K e o volume é reduzido para 8 L. Portanto, a pressão resultante será V ATM.