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1 (Puc-rio 2007) 100 mL de uma solução aquosa 1,0 × 10-1 mol L-1 de HCl são misturados com 150 mL de solução aquosa 2,0 × 10-2 mol L-1 de Pb(NO3)2 que reagem segundo a reação a seguir.
2HCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq)
Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de PbCl2 que pode ser obtida na reação.
a)0,06 g
b)0,41 g
c)0,83 g
d)1,6 g
e)2,6 g
R: C (a minha deu 0,06, provavelmente eu fiz uma cagada aqui -.-)
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Oi
Seguindo a proporção estrquiométrica temos entre o HCl e Pb(NO3):
2mols…………1mol
vamos calular a quantidade de mols presente em 100ml de solução de HCl:
0,1mol………………….1L
x…………………………0,1 L
x = 0,01 mol
voltando na 1ª regra de três:
2mols…………..1mol
0,01mol…………..y
y = 0,005 mol de Pb(NO3) –> quantidade desse composto necessário para reagir os 0,01 mol de HCl.
Mas em 150 ml de Ob(NO3) temos 0,003 mol dele, então não reagirá todo HCl. Vamos ter apenas reagidos 0,006 mol de HCl, fazendo a regra de três entre HCl e PbCl2:
2mols……………1mol
0,006………………k
k = 0,003 mol de PbCl2.
em 1 mol de PbCl2 temos 278 g
então:
1mol…………..278g
0,003…………..a
a = 0,834 g –> aproximando 0,83 –> resposta letra c
Até
Primeiramente, você deve calcular a quantidade de mols que devem reagir entre HCl e Pb(NO3)2:
n HCl: 0,1L x 0,1 mols/L = 0,01 mols
n Pb(NO3)2: 0,150L x 0,02 mols/L = 0,003 mols
Observando a equação descrita 2HCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq) e considerando o número de mols que calculamos para HCl e Pb(NO3)2, podemos perceber que o reagente limitante é o Pb(NO3)2, portanto, a quantidade de produtos gerados dependerá desse reagente. Considerando que na reação:
1 mol de Pb(NO3)2 ——– 1 mol de PbCl2
isso significa que 0,003 mols de Pb(NO3)2 é igual a mesma quantidade em mols de PbCl2, 0,003 mols.
Assim, calculando a massa molar do PbCl2 tem 278 g/mol. Fazemos então regra de três para descobrir quantos gramas de PbCl2 temos em 0,03 mols:
1 mol de PbCl2 ———– 278 g
0,003 mols de PbCl2————–x
x = 0,83 g
Sua pergunta já foi respondida, mas só queria lembrar uma coisa: dissolução e mistura de soluções são coisas diferentes! Dissolução é o ato de dissolver, ou seja, colocar o soluto no solvente, e mistura de soluções é o que o próprio nome já diz…