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Para entender melhor as propriedades oxidantes do hidrogênio, é essencial analisar as reações em que ele participa. Vamos explorar algumas reações específicas para esclarecer essa característica.
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A reação em que o hidrogênio exibe propriedades oxidantes é a seguinte: 2Na + H2 = 2NaH. Nessa reação, o hidrogênio sofre oxidação, perdendo elétrons para o sódio.
Outra reação que ilustra as propriedades oxidantes do hidrogênio é: H2 + S = H2S. Nesse caso, o hidrogênio atua como agente redutor, oxidando o enxofre.
É importante mencionar que a reação 2H2 + O2 = 2H2O não demonstra as propriedades oxidantes do hidrogênio. Nessa situação, o hidrogênio age como agente redutor, reduzindo o oxigênio.
A equação H2 + Cl2 = 2HCl não evidencia as propriedades oxidantes do hidrogênio. Nesse contexto, o hidrogênio age como agente redutor, reduzindo o cloro.
Em resumo, as reações que destacam as propriedades oxidantes do hidrogênio incluem 2Na + H2 = 2NaH e H2 + S = H2S. Nestes casos, o hidrogênio exibe seu papel como agente redutor, promovendo a oxidação de outros elementos.