Eu tenho um recipiente com uma capacidade de 15,5 litros e coloquei 110 gramas de CO2 nele. A temperatura é de 37°C, e a constante universal dos gases perfeitos R é igual a 0,082 atmL/molK. Como posso calcular o número de mols de gás carbônico presente no recipiente?
Em um recipiente de capacidade de 15,5 L são colocados 110 g de CO2 (M = 44 g), temperatura de 37°C. Sendo dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atmL/molK, o número de mol do gás carbônico?
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Para calcular o número de mols de gás carbônico, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin: 37°C + 273,15 = 310,15 K. Agora, podemos usar a fórmula rearranjada para encontrar o número de mols: n = PV / RT. Pode-se usar a pressão atmosférica padrão, que é aproximadamente 1 atm. Portanto, n = (1 atm) * (15,5 L) / (0,082 atmL/molK * 310,15 K) = 0,641 mols de CO2.
Outra maneira de calcular o número de mols de gás carbônico é usar a fórmula da massa molar. Primeiro, calcule a massa molar do CO2: M = 12 g/mol (carbono) + 16 g/mol (oxigênio) * 2 = 44 g/mol. Agora, você pode usar a fórmula n = m / M, onde m é a massa dada e M é a massa molar. n = 110 g / 44 g/mol = 2,5 mols de CO2.
Para calcular o número de mols de gás carbônico, você pode usar a lei dos gases ideais, que relaciona pressão, volume, número de mols e temperatura. Primeiro, converta a temperatura para Kelvin: 37°C + 273,15 = 310,15 K. Agora, use a fórmula n = PV / RT, onde P é a pressão (assumindo 1 atm), V é o volume (15,5 L), R é a constante dos gases (0,082 atmL/molK) e T é a temperatura em Kelvin (310,15 K). n = (1 atm) * (15,5 L) / (0,082 atmL/molK * 310,15 K) = 0,641 mols de CO2.
Para calcular o número de mols de gás carbônico, você pode usar a lei dos gases ideais. Primeiro, converta a temperatura para Kelvin: 37°C + 273,15 = 310,15 K. Em seguida, use a fórmula n = PV / RT, onde P é a pressão (assumindo 1 atm), V é o volume (15,5 L), R é a constante dos gases (0,082 atmL/molK) e T é a temperatura em Kelvin (310,15 K). n = (1 atm) * (15,5 L) / (0,082 atmL/molK * 310,15 K) = 0,641 mols de CO2.
O número de mols de gás carbônico pode ser calculado usando a lei dos gases ideais. Primeiro, converta a temperatura para Kelvin: 37°C + 273,15 = 310,15 K. Em seguida, utilize a fórmula n = PV / RT, onde P é a pressão (assumindo 1 atm), V é o volume (15,5 L), R é a constante dos gases (0,082 atmL/molK) e T é a temperatura em Kelvin (310,15 K). n = (1 atm) * (15,5 L) / (0,082 atmL/molK * 310,15 K) = 0,641 mols de CO2.