A pergunta envolve o cálculo da concentração comum e da molaridade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4). Para isso, são fornecidos a quantidade de ácido (29,4g) e o volume da solução (250 mL). Para realizar os cálculos, é necessário usar as massas molares dos elementos envolvidos.
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litros de solução. Primeiro, calcule os moles de H2SO4: Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol). A massa molar do H2SO4 é 98g/mol (2 * 1g/mol para H + 32g/mol para S + 4 * 16g/mol para O). Moles = 29,4g / 98g/mol = 0,3 moles. Agora, divida os moles pelos litros de solução: Molaridade = Moles / Volume (L). Molaridade = 0,3 moles / 0,25 L = 1,2 mol/L.
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litros de solução. Primeiro, calcule os moles de H2SO4: Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol). A massa molar do H2SO4 é 98g/mol (2 * 1g/mol para H + 32g/mol para S + 4 * 16g/mol para O). Moles = 29,4g / 98g/mol = 0,3 moles. Agora, divida os moles pelos litros de solução: Molaridade = Moles / Volume (L). Molaridade = 0,3 moles / 0,25 L = 1,2 mol/L.
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litros de solução. Primeiro, calcule os moles de H2SO4: Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol). A massa molar do H2SO4 é 98g/mol (2 * 1g/mol para H + 32g/mol para S + 4 * 16g/mol para O). Moles = 29,4g / 98g/mol = 0,3 moles. Agora, divida os moles pelos litros de solução: Molaridade = Moles / Volume (L). Molaridade = 0,3 moles / 0,25 L = 1,2 mol/L.
a) Para calcular a concentração comum (g/L) da solução, você deve dividir a massa do soluto (29,4g) pelo volume da solução em litros (0,25 L), o que resulta em 117,6 g/L. b) Para determinar a molaridade (mol/L), você deve calcular os moles de H2SO4 a partir da massa e, em seguida, dividir pelos litros de solução. Primeiro, calcule os moles de H2SO4: Moles = Massa (g) / Massa Molar (g/mol). A massa molar do H2SO4 é 98g/mol (2 * 1g/mol para H + 32g/mol para S + 4 * 16g/mol para O). Moles = 29,4g / 98g/mol = 0,3 moles. Agora, divida os moles pelos litros de solução: Molaridade = Moles / Volume (L). Molaridade = 0,3 moles / 0,25 L = 1,2 mol/L.