7. (Fuvest) Uma amostra de 0,212g de um haleto de alquila, quando vaporizada, apresentou um volume de 82mL a 227°C e 1 atm. Uma possível fórmula desse haleto é
Dado: Volume molar de gás a 227°C e 1 atm = 41L/mol
Massas molares (g/mol) H = 1; C = 12; Cl = 35; Br = 80
a) C3H7Cl
b) C3H7Br
c) C4H9Cl
d) C5H11Cl
e) C5H11Br
Solução: D
8. (Fuvest) Têm-se três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3kg de acetileno (C2H2), o outro 1,6kg de óxido de dinitrogênio (N2O) e o terceiro 1,6kg de oxigênio (O‚).
Massas molares (g/mol) C2H2‚……….. 26; N2O…………. 44; O2……………. 32
Comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica-se que
a) são iguais apenas nos cilindros que contêm C2H2 e O2.
b) são iguais apenas nos cilindros que contêm N2O e O2.
c) são iguais nos três cilindros.
d) é maior no cilindro que contém N2O.
e) é menor no cilindro que contém C2H2.
Solução: A
9. Certa quantidade de gás ocupa um volume de 20 litros a uma dada temperatura e pressão Calcule o volume ocupado por essa mesma quantidade de gás quando a temperatura absoluta se reduzir de 2/5 da inicial e a pressão se reduzir a 4/5 da inicial
Solução: 15 L
ME AJUDEM NEM QUE SEJA EM 1 OU OUTRA
Como o problema fornece o volume molar deste haleto a 227°C e 1atm, fica fácil, pois basta apenas descobrir, por regra de três, qual o nº de mols equivalentes à quantidade de haleto contida na amostra. Se 1 mol ocupa 41L nestas condições, qual o nº de mols correspondentes a 82ml, ou seja, 0,082L?
1 mol ————– 41L
x ——————– 0,082L
41x = 0,082
x = 0,082 / 41
x = 0,002 mols
Se 0,002 mols equivalem a 0,212g, qual a massa de 1 mol deste haleto?
0,002 mol ————– 0,212g
1 mol ——————— x
0,002x = 0,212
x = 0,212 / 0,002
x = 106 g/mol
Agora precisamos ver qual é o composto que tem massa molar de 106g/mol:
a) C3H7Cl = (12 . 3) + (1 . 7) + 35 = 78g/mol
Então, não é este.
b) C3H7Br = (12 . 3) + (1 . 7) + 80 = 123g/mol
Também não é este o composto.
c) C4H9Cl = (12 . 4) + (1 . 9) + 35 = 92g/mol
Não pode sder este composto.
d) C5H11Cl = (12 . 5) + (1 . 11) + 35 = 106g/mol
Este é o composto que existe na amostra.
2 – Como os colindors têm o mesmo volume e estão nas mesmas condições de pressão, então quanto maior o nº de mols de gás presente, maior será a pressão no cilindro. Então, temos que calcular o nº de mols de cada gás:
* C2H2: se a massa molar do acetileno é 26g/mol, quantos mols existem em 1,3kg, ou seja, 1300g?
1 mol —————- 26g
x ———————- 1300g
26x = 1300
x = 1300 / 26
x = 50 mols
* N2O: se a massa molar do óxido de dinitrogênio é 44g/mol, qual o nº de mols presentes em 1,6kg, ou seja, 1600g?
1 mol —————– 44g
x ———————– 1600g
44x = 1600
x = 1600 / 44
x = 36,4 mols
* O2: se a massa molar do oxigênio é 32g/mol, quantos mols estão presentes em 1,6kg, ou seja, 1600g?
1 mol ———— 32g
x —————– 1600g
32x = 1600
x = 1600 / 32
x = 50 mols
Então, como o nº de mols de gás é igual nos cilindros de acetileno e de oxigênio, a resposta correta é a letra A, as pressões são iguais nos dois cilindros.
3 – A equação geral dos gases é:
PV = nRT
Assim, a situação inicial seria dada por:
P1 . 20 = n1 . R . T1
e a situação final seria:
4/5 P1 . V2 = n2 . R . 2/5 T1
como não há redução no nº de mols do gás e R é uma constante, podemos desconsiderá-los neste cálculo, e então, igualamos as equações, já que as proporções entre pressão, volume e temperatura devem sempre ser constantes:
P1 . 20L ……. 4/5 P1 . V2
————— = ———————
T1…………………….2/5 T1
4 T1 . P1 . V2 …. 2 T1 . P1 . 20L
———————- = ———————-
……..5 ………………….5
4 T1 . P1 . V2
——————— = 20 L
2 T1. P1
2 V2 = 20L
V2 = 20L / 2
V2 = 10L
Verifique se é realmente 15L a resposta desta questão, meus cálculos não bateram com a sua resposta…