Gente , perguntas sobre quimica urgente, prova hoje!?

Definição
Solução é qualquer mistura homogênea.
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções.

Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico).

Componentes de uma solução

Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:

– Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
– Solvente é a substância que dissolve o soluto.

Classificação das soluções

De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:

– Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
– Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
– Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.

Unidades de concentração

Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações.

Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As informações da solução não têm índice.

a) Concentração comum (C)

Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

C = m1/V

b) Concentração em quantidade de matéria (Cn)

Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L:

Cn = n1/V

Existe uma fórmula que relaciona concentração comum com concentração em quantidade de matéria. Veja:

Cn = n1/V e n1 = m1/M1

Logo:

Cn = m1/M1.V

Como C = m1/V, temos:

Cn = C/M1 ou C = Cn . M1

Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa.

c) Título (T)

Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.

T = m1/m e T = V1/V

O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.

Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P):

P = 100 . T

d) Densidade da solução (d)

Relaciona a massa e o volume da solução:

d = m/V

Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.

Cuidado para não confundir densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução.

As diversas formas de expressar a concentração podem ser relacionadas:

C = 1000.d.T

Não sei se a minha resposta equivale a sua pergunta, mas tendo dois dos valores da fórmula que você colocou na pegunta você resolve a questão. A proporções entre massa e volume tem haver com a substancia em questão e envolvem outros cálculos além da densidade.

O importante nestas questões é saber as unidades, veja que a densidade é kg por mL e que o volume tá em Litros, o que vc tem q fazer é uma regra de três simples.
4 L —– x
1 L —– 1000ml logo 4 L = 4000 mL daí por diante é só colocar os valores na fórmula: d= m/v

D= 80 Kg/ 4000 mL

D= 0,02 Kg/mL

Desculpe-me se este texto não for a resposta à sua pergunta!

É simples!

Para obter a densidade em Kg/ mL tem que transformar L para mL:

Se 1L = 1000 mL
4L = 4000 mL (é só multiplicar por 4)

D = M/V (Densidade = massa dividido pelo volume):

D = 80 / 4000 = 0,02 Kg/mL //

Outras conversões:

Primeiro você converte as unidades dadas no enunciado, para as solicitadas pelo exercício. EXEMPLO: Dado Litro passe pra mL.
Depois verifique se a densidade da substância em questão é diferente da água (d= 1g/mL). Se for, calcule primeiro o volume (ou a massa) na densidade específica (substituindo os valores na fórmula). Depois transforme para a unidade pedida no enunciado:
EXEMPLO : encontra volume de 1m³ (metro cúbico). Passando pra litro fica = 1000L.

Tabelas de volume:
Unidade SímboloEquivalência
metro cúbico m³= 1 m³ = 1000L
litro l, L= dm³ =0,001 m³ = 1000cm³ //

Tabela de Massa:
Unidade SímboloEquivalência
quilograma kg= 1 kg
massa do elétron me~ 9,109 39 x 10^-31 kg
tonelada (métrica) t= 10³ kg t= 10³ kg
grão gr= 64,798 91 mg

Ajudou? Espero que sim.
ABRAX!