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(UFU-MG) A estrutura eletrônica correta para o enxofre, no
composto Fe2+S2–, é: (Fe Z = 26; S Z = 16)
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py2, 3pz2
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px1, 3py1, 3pz0
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py1, 3pz1
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py2, 3pz2, 4s1
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px1
A resposta é letra a,mas gostaria que alguem me explicasse,obrigada desde de ja
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não sei.
Em condições normais, o S tem 16 elétrons na sua eletrosfera. Só que, neste caso, o S tem 2 elétrons a mais, pois não se trata de um átomo neurtro de enxofre, mas do íon S²- (tanto o “2” quanto o “-” deveriam estar na parte superior direita do “S”). Portanto, deve-se fazer a distribuição eletrônica não de 16 elétrons, mas de 18. O diagrama de distribuição de Paulling mostra a distribuição dos elétrons até os subníveis. Para um átomo com 18 elétrons, temos o seguinte:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Nesta questão, as alternativas apresentam a distribuição dos elétrons do sunível 3p nos 3 orbitais desse subnível, que são 3px, 3py e 3pz. Cada um deles recebe dois elétrons:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py2, 3pz2