Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
(UFU-MG) A estrutura eletrônica correta para o enxofre, no
composto Fe2+S2–, é: (Fe Z = 26; S Z = 16)
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py2, 3pz2
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px1, 3py1, 3pz0
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py1, 3pz1
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py2, 3pz2, 4s1
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px1
A resposta é letra a,mas gostaria que alguem me explicasse,obrigada desde de ja
Você precisa entrar para adicionar uma resposta.
não sei.
Em condições normais, o S tem 16 elétrons na sua eletrosfera. Só que, neste caso, o S tem 2 elétrons a mais, pois não se trata de um átomo neurtro de enxofre, mas do íon S²- (tanto o “2” quanto o “-” deveriam estar na parte superior direita do “S”). Portanto, deve-se fazer a distribuição eletrônica não de 16 elétrons, mas de 18. O diagrama de distribuição de Paulling mostra a distribuição dos elétrons até os subníveis. Para um átomo com 18 elétrons, temos o seguinte:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Nesta questão, as alternativas apresentam a distribuição dos elétrons do sunível 3p nos 3 orbitais desse subnível, que são 3px, 3py e 3pz. Cada um deles recebe dois elétrons:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py2, 3pz2