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2 mol de He (considere um gás ideal), inicialmente a 20°C, sofrem um aquecimento isométrico. Qual a variação da temperatura quando recebem 400 cal?
No processo de aquecimento isométrico, a variação de temperatura pode ser calculada usando a fórmula Q = nCΔT, onde Q é a quantidade de calor, n é o número de moles, C é a capacidade calorífica molar a volume constante do gás e ΔT é a variação de temperatura. Primeiro, precisamos converter a temperaRead more
No processo de aquecimento isométrico, a variação de temperatura pode ser calculada usando a fórmula Q = nCΔT, onde Q é a quantidade de calor, n é o número de moles, C é a capacidade calorífica molar a volume constante do gás e ΔT é a variação de temperatura. Primeiro, precisamos converter a temperatura inicial para Kelvin: 20°C + 273,15 = 293,15 K. Em seguida, usando a capacidade calorífica molar do hélio, podemos calcular a variação de temperatura: 400 cal = 2 mol * C * ΔT. Portanto, ΔT = 400 cal / (2 mol * C).
See lessMisturam-se 100g de água a 40°C com 40g de água a 10°C. Qual a temperatura final?
Quando misturamos água em diferentes temperaturas, podemos calcular a temperatura final usando a Lei da Conservação de Energia. Nesse caso, é importante notar que a água a 40°C possui mais calor do que a água a 10°C. Para encontrar a temperatura final, você pode usar a seguinte fórmula: (m1 * T1 + mRead more
Quando misturamos água em diferentes temperaturas, podemos calcular a temperatura final usando a Lei da Conservação de Energia. Nesse caso, é importante notar que a água a 40°C possui mais calor do que a água a 10°C. Para encontrar a temperatura final, você pode usar a seguinte fórmula: (m1 * T1 + m2 * T2) / (m1 + m2), onde m1 é a massa da primeira água, T1 é a temperatura da primeira água, m2 é a massa da segunda água e T2 é a temperatura da segunda água. Substituindo os valores, obtemos: (100g * 40°C + 40g * 10°C) / (100g + 40g) = (4000 + 400) / 140 = 4400 / 140 = 31,43°C. Portanto, a temperatura final será aproximadamente 31,43°C.
See lessUm gás perfeito é comprimido a pressão constante de modo que o volume por ele ocupado se torne 10 vezes menor. Sendo a temperatura inicial igual a 20 graus Celsius, qual será, em graus Celsius, a temperatura final do gás?
Para calcular a temperatura final de um gás perfeito comprimido a pressão constante, você pode usar a Lei de Charles, que relaciona o volume e a temperatura de um gás. A fórmula é V1 / T1 = V2 / T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura iniciais, e V2 e T2 são o volume e a temperatura finais. NeRead more
Para calcular a temperatura final de um gás perfeito comprimido a pressão constante, você pode usar a Lei de Charles, que relaciona o volume e a temperatura de um gás. A fórmula é V1 / T1 = V2 / T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura iniciais, e V2 e T2 são o volume e a temperatura finais. Nesse caso, o volume final é 1/10 do volume inicial (V2 = V1/10). Agora, podemos rearranjar a fórmula para encontrar a temperatura final (T2): T2 = T1 / 10. Substituindo os valores, T2 = 20 °C / 10 = 2 °C. Portanto, a temperatura final do gás será 2 graus Celsius.
See lessComo o surgimento das células, sistemas altamente organizados, está de acordo com a Lei da Termodinâmica, que dita que os sistemas físicos tendem sempre a um aumento da entropia?
O surgimento das células e sistemas altamente organizados, apesar de parecer contraditório com a Lei da Termodinâmica, pode ser compreendido considerando-se que a Terra não é um sistema isolado. Ela recebe energia do sol, o que a torna um sistema aberto. A energia solar é a fonte que impulsiona a orRead more
O surgimento das células e sistemas altamente organizados, apesar de parecer contraditório com a Lei da Termodinâmica, pode ser compreendido considerando-se que a Terra não é um sistema isolado. Ela recebe energia do sol, o que a torna um sistema aberto. A energia solar é a fonte que impulsiona a organização e complexidade das células. As células podem reduzir a entropia em seus sistemas internos, desde que a entropia total do sistema (Terra + células) aumente, de acordo com a Segunda Lei da Termodinâmica. Portanto, o surgimento das células não viola as leis da termodinâmica, desde que se leve em conta a entrada de energia do sol.
See lessUm frasco de 4,00 dm3 contém metano (CH4) a 343 kPa e 23°C. Qual é a massa do metano?
Para calcular a massa do metano (CH4) nessas condições, você pode usar a equação dos gases ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. Comece convertendo a temperatura para kelvin, então use a constante dos gases ideais (R = 8.314 J/(mol·K)) para calcular a quantidRead more
Para calcular a massa do metano (CH4) nessas condições, você pode usar a equação dos gases ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. Comece convertendo a temperatura para kelvin, então use a constante dos gases ideais (R = 8.314 J/(mol·K)) para calcular a quantidade de substância em moles. Em seguida, você pode multiplicar a quantidade de substância pelo peso molar do metano (16 g/mol) para encontrar a massa. Lembre-se de que a pressão deve ser em pascals e o volume em metros cúbicos para usar a constante corretamente.
See lessPor que o volume de um gás real deve ser maior que seu volume ideal?
O volume de um gás real deve ser maior que seu volume ideal devido às interações moleculares que ocorrem entre as partículas do gás. No modelo de gás ideal, assume-se que as moléculas do gás não interagem entre si, o que significa que ocupam um volume negligenciável. No entanto, na realidade, as molRead more
O volume de um gás real deve ser maior que seu volume ideal devido às interações moleculares que ocorrem entre as partículas do gás. No modelo de gás ideal, assume-se que as moléculas do gás não interagem entre si, o que significa que ocupam um volume negligenciável. No entanto, na realidade, as moléculas de um gás real interagem umas com as outras, o que leva a um aumento no volume efetivo ocupado pelo gás. Essas interações, como a atração intermolecular, repulsão e o espaço ocupado pelas moléculas, contribuem para o aumento do volume observado em comparação com o modelo ideal.
See lessUm gs perfeito sofre uma expanso, realizando um trabalho igual a 150 J. Sabe-se que, no final dessa transformao, a energia interna do sistema está com 50 J a mais que no início. Qual a quantidade de calor recebida pelo gs?
Para calcular a quantidade de calor recebida pelo gás, você pode usar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q - W, onde ΔU é a mudança na energia interna, Q é o calor e W é o trabalho. Dado que ΔU é 50 J e W é 150 J (trabalho realizado), você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.
Para calcular a quantidade de calor recebida pelo gás, você pode usar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q – W, onde ΔU é a mudança na energia interna, Q é o calor e W é o trabalho. Dado que ΔU é 50 J e W é 150 J (trabalho realizado), você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.
See lessQuanto de calor deve ser cedido a 200g para que este funda e se transforme em água líquida a 30°C?
Para calcular a quantidade de calor necessária para fundir 200g de substância a 30°C, você deve levar em consideração o calor latente de fusão da substância. O calor latente de fusão da água é de aproximadamente 334 J/g. Portanto, a quantidade de calor necessária é 200g * 334 J/g = 66800 J. Isso sigRead more
Para calcular a quantidade de calor necessária para fundir 200g de substância a 30°C, você deve levar em consideração o calor latente de fusão da substância. O calor latente de fusão da água é de aproximadamente 334 J/g. Portanto, a quantidade de calor necessária é 200g * 334 J/g = 66800 J. Isso significa que 66800 joules de calor devem ser cedidos para que a substância funda e se transforme em água líquida a 30°C.
See lessA densidade da água depende da temperatura. A tabela abaixo mostra a densidade da água para quatro diferentes temperaturas. Qual o aumento de volume esperado, em 50,0mL de água, para uma mudança na temperatura de 25 para 30°C?
O aumento de volume esperado pode ser calculado usando a variação na densidade da água entre as temperaturas de 25°C e 30°C. Primeiro, consulte a tabela de densidade para essas temperaturas. Em seguida, aplique a fórmula: ΔV = V0 * Δρ, onde ΔV é o aumento de volume, V0 é o volume inicial (50,0 mL),Read more
O aumento de volume esperado pode ser calculado usando a variação na densidade da água entre as temperaturas de 25°C e 30°C. Primeiro, consulte a tabela de densidade para essas temperaturas. Em seguida, aplique a fórmula: ΔV = V0 * Δρ, onde ΔV é o aumento de volume, V0 é o volume inicial (50,0 mL), e Δρ é a variação na densidade. Calcule Δρ subtraindo a densidade a 30°C da densidade a 25°C e depois aplique a fórmula para obter o aumento de volume. Lembre-se de usar unidades consistentes para evitar erros de cálculo.
See lessConsiderando a mesma substância na fase sólida, líquida e gasosa, qual delas apresentará estabilidade entálpica?
A estabilidade entálpica de uma substância depende das condições de temperatura e pressão. Geralmente, a fase que apresenta maior estabilidade entálpica é a fase sólida, pois as partículas estão mais próximas e têm menos energia cinética. No entanto, é importante notar que isso pode variar com as coRead more
A estabilidade entálpica de uma substância depende das condições de temperatura e pressão. Geralmente, a fase que apresenta maior estabilidade entálpica é a fase sólida, pois as partículas estão mais próximas e têm menos energia cinética. No entanto, é importante notar que isso pode variar com as condições. Em altas temperaturas e pressões específicas, a fase líquida ou gasosa pode ser mais estável. Portanto, a estabilidade entálpica depende das condições termodinâmicas específicas.
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