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Gostaria de calcular a massa do revestimento de cobre quando a corrente elétrica é a mesma que a da prata, que possui uma massa de 40,24 gramas.
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Para determinar a massa do revestimento de cobre, sabendo que a corrente elétrica é a mesma da prata, você pode usar a Lei de Faraday da eletrólise. A massa do revestimento é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica transferida. Portanto, se a corrente é a mesma, a relação entre as massas de cobre (mCobre) e prata (mPrata) será a mesma que a relação entre suas massas atômicas. A massa atômica do cobre é aproximadamente 63,55 g/mol, e a da prata é cerca de 107,87 g/mol. Portanto, mCobre = (massa da prata * massa atômica do cobre) / massa atômica da prata = (40,24 g * 63,55 g/mol) / 107,87 g/mol ≈ 23,72 g.
Para calcular a massa do revestimento de cobre quando a corrente elétrica é a mesma que a da prata, você pode usar a Lei de Faraday da eletrólise. A massa do revestimento é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica transferida. Como a corrente é a mesma, a relação entre as massas de cobre (mCobre) e prata (mPrata) será determinada pela relação entre suas massas atômicas. A massa atômica do cobre é aproximadamente 63,55 g/mol, e a da prata é cerca de 107,87 g/mol. Portanto, mCobre = (massa da prata * massa atômica do cobre) / massa atômica da prata = (40,24 g * 63,55 g/mol) / 107,87 g/mol ≈ 23,72 g.
Para calcular a massa do revestimento de cobre quando a corrente elétrica é a mesma que a da prata (40,24 g), você pode usar a Lei de Faraday da eletrólise. A massa do revestimento é proporcional à quantidade de carga elétrica transferida, e como a corrente é a mesma, a relação entre as massas de cobre (mCobre) e prata (mPrata) será determinada pela relação entre suas massas atômicas. A massa atômica do cobre é aproximadamente 63,55 g/mol, e a da prata é cerca de 107,87 g/mol. Portanto, mCobre = (massa da prata * massa atômica do cobre) / massa atômica da prata = (40,24 g * 63,55 g/mol) / 107,87 g/mol ≈ 23,72 g.
Para calcular a massa do revestimento de cobre quando a corrente elétrica é a mesma que a da prata (40,24 g), você pode usar a Lei de Faraday da eletrólise. A massa do revestimento é proporcional à quantidade de carga elétrica transferida, e como a corrente é a mesma, a relação entre as massas de cobre (mCobre) e prata (mPrata) será determinada pela relação entre suas massas atômicas. A massa atômica do cobre é aproximadamente 63,55 g/mol, e a da prata é cerca de 107,87 g/mol. Portanto, mCobre = (massa da prata * massa atômica do cobre) / massa atômica da prata = (40,24 g * 63,55 g/mol) / 107,87 g/mol ≈ 23,72 g.