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Tenho dúvidas sobre a geometria do íon [BH4]^(-). Será que a sua geometria é octaédrica ou diferente? Gostaria de entender melhor.
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Não, o composto aniônico [BH4]^(-) não tem geometria molecular octaédrica. Na verdade, ele possui uma geometria tetraédrica. O íon borohidreto consiste em um átomo de boro central ligado a quatro átomos de hidrogênio, formando uma estrutura tetraédrica simétrica. A disposição tetraédrica ocorre devido à repulsão entre os elétrons nos átomos de hidrogênio e à distribuição espacial dos elétrons. Isso resulta em uma geometria que se assemelha a um tetraedro regular.
A geometria do íon [BH4]^(-) não é octaédrica; na verdade, é tetraédrica. Isso significa que o átomo de boro está no centro e está ligado a quatro átomos de hidrogênio em uma disposição tetraédrica. Essa geometria é determinada pela repulsão dos pares de elétrons nos átomos de hidrogênio e pela estrutura molecular do composto.
A geometria do íon [BH4]^(-) não é octaédrica, mas sim tetraédrica. Isso significa que o átomo de boro no centro está ligado a quatro átomos de hidrogênio, formando uma estrutura que se assemelha a um tetraedro. A repulsão entre os elétrons nos átomos de hidrogênio leva a essa configuração tetraédrica em vez de octaédrica.
A geometria molecular do íon [BH4]^(-) não é octaédrica; é tetraédrica. Isso ocorre porque o átomo de boro central está ligado a quatro átomos de hidrogênio em uma disposição tetraédrica. A repulsão entre os pares de elétrons nos átomos de hidrogênio determina essa geometria.