Estava pensando um dia desses mas só agora parei para pesquisar sobre isso e ainda nao achei nada satisfatório. O que acontece é o seguinte: Em uma reação de fusão nuclear como a do hidrogênio por exemplo, era de se esperar que o elemento principal formado nos produtos (no caso, o hélio) tivesse menos massa que os reagentes (pelo menos, eu acho). Já que, basicamente:
H + H –> He + energia
Se somarmos as massas dos hidrogênios, teriamos 2,016u, enquanto que o He tem 4,003u. Se levarmos em conta que os H’s são, no mínimo, deutérios então podemos até considerar a massa de 2u para cada hidrogênio, sendo assim, 4u de massa nos reagentes. Mesmo assim, o hélio teria 4u, então, de onde saria a energia?
Ficaria feliz se alguem pudesse me explicar isso melhor
obrigado
A energia vem do alem, caso resolvido
A reação está errada. Um átomo pode ser formado pela fusão de QUATRO e não dois átomos de hidrogênio. Uma reação extremamente ideal e que não ocorre na natureza é a que segue:
4H + energia = 4p + 4e + energia
p é um próton e e é um elétron. Nesse estado, se tiver energia cinética suficiente os prótons pode sofrer decaimento beta+ :
p + energia = n + é + u
n é um neutron, é é um antielétron e u é um netrino do elétron. Assim, supondo que dois decaiam:
4H + energia = 2p + 2n + 2é + 2u + 4e
Os elétrons e antielétrons podem se aniquilar em uma reação extremamente energética, logo:
4H + energia = 2p + 2n + 2e + 2u +2g +energia(>)
g é um fóton e energia(>) é a energia decorrente do aniquilamento de pares, o símbolo (>) indica que é mais energia que necessária para o decaimento beta+. Por fim temos, descontando as energias:
4H = He + 2u + 2g + energia
Essa “energia” está na energia cinética final do sistema e na energia dos fótons. Fazendo as contas:
4H: aprox 4.04 au
He: aprox 4.00 au
Vemos que o hélio tem menos massa que 4 átomos de hidrogênio. Essa massa se converteu em fótons, neutrinos (que tem massa desprezível para esses fins) e energia cinética e aparece no fim da equação.
A fusão que postei é simplista e não ocorre na natureza. Para detalhes de uma reação mais realista, consulte as fontes, em especial a segunda.