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Técnica para descobrir a concentração molar de uma substância a partir de outra substância de concentração conhecida.
Resumidamente, titulação é isso.
Titulação é o processo empregado em química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com uma outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado.
não sei
A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).
Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reacção ácido-base.
O ponto de equivalência da reacção é atingido quando o número de moles de iões H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de iões OH- provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação.
Exemplificando…Durante uma titulação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, ter-se-á a seguinte reacção global:
H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 + 2H2O (l)De acordo com a definição indicada acima, se a solução de ácido se encontrar no Erlenmeyer e o NaOH na bureta, o primeiro será o titulado enquanto que o segundo será o titulante, independentemente de se conhecer previamente a concentração (ou título) da solução de NaOH ou de ácido.
No ponto de equivalência verifica-se, assumindo que as concentrações das duas soluções se encontram em molaridade:
([H2SO4]×VH2SO4)/1= ([NaOH]×VNaOH)/2que corresponde à igualdade referida, ou seja, o número de moles de protões cedidos pelo ácido iguala o número de moles de iões hidroxilo fornecidos pela base, que irão produzir água.
Titulação é um método usado para determinar a quantidade de soluto numa solução. Para tanto, parte-se de um volume inicial (vi) conhecido da solução cuja concentração se quer saber. Adiciona-se gota a gota uma segunda solução contendo concentração conhecida de uma substância que sofra uma reação química com o soluto de concentração desconhecida. Depois que se adiciona a quantidade exata de solução de reagente de concentração conhecida, interrompe-se o gotejamento e anota-se qual foi o volume gasto da solução de concentração conhecida. A partir daí, pode-se saber quantos mols de reagente de concentração conhecida foram gastos na reação com vi, contendo o soluto de concentração desconhecida. Como ambos participam de uma reação, é possível determinar, pela proporção da reação, quantos mols de soluto de concentração desconhecida havia no volume inicial. Sendo conhecidos a quantidade de soluto em mols que havia em vi, e vi, pode-se então determinar a concentração desconhecida. Para saber o momento de parar a adição de solução de reagente de concentração conhecida, usa-se uma substância denominada indicador, que geralmente muda de coloração quando a reação acaba. Para cada tipo de reação e de soluto de concentração desconhecida que se deseja determinar, há um indicador apropriado.