Ao realizar uma reação de neutralização entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido sulfúrico (H2SO4), é fundamental considerar as massas molares dos elementos envolvidos. Os dados fornecidos são: Na=23g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol; O=16g/mol.
Para reagir com 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH), qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para que a neutralização seja total?
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Para determinar a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para neutralizar 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH), precisamos primeiro considerar a estequiometria da reação. A equação balanceada para a neutralização é 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O. Isso indica que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH. Agora, calculamos a massa molar do H2SO4 (2*H + S + 4*O) e, em seguida, usamos a proporção estequiométrica para encontrar a massa necessária.
Na reação entre 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H2SO4), a estequiometria da reação é crucial. Com base na equação balanceada 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O, observamos que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH. Para calcular a massa necessária, consideramos a massa molar do H2SO4 (2*H + S + 4*O) e aplicamos a proporção estequiométrica.
A determinação da massa de ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para neutralizar completamente 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH) envolve a compreensão da estequiometria da reação. Com a equação balanceada 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O, notamos que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH. Ao calcular a massa molar do H2SO4 (2*H + S + 4*O) e aplicar a proporção estequiométrica, encontramos a quantidade necessária.
Calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para a completa neutralização de 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH) requer consideração cuidadosa da estequiometria. A equação balanceada 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O indica que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH. Ao calcular a massa molar do H2SO4 (2*H + S + 4*O) e aplicar a proporção estequiométrica, obtemos a massa necessária.