1)Se o carater Iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos quimicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles entre eles , a alternativa que apresenta a substância que possui carater Iônico mais acentuado é :
a)Nal
b)F2
c)Hl
d)Kl
e)KF
2) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos quimicos Ba (Z=56) e Cl (Z=17) São respectivamente :
a) Ba 2 Cl e dativa
b) Ba Cl e Iônica
c) Ba 2 Cl 2 e covalente normal
d) Ba Cl 2 e Iônica
e) ba Cl e covalente normal
3)Os elementos X e Y Têm , respectivamente 2 e 6 elétrons na camada de valência .
Quando X e Y reagem forma – se um composto:
a)covalente de fórmula X Y
b) covalente de fórmula X Y 2
c)covalente de fórmula X 2 Y 3
d) Iônico de fórmula X²+ Y ²-
e)Iônico de fórmula X 2+ Y²-
4) Um elemento M do Grupo 2A forma um composto binario Iõnico com um elemento X do grupo 7A. Assinale entre as opções abaixo, a fórmula minima do respectivo composto.
a) MX
b)MX2
c) M2 X
d)M2 X7
e)M7 X2
1) Letra (e):
Pois o elemento Potássio (K) é o mais eletropositivo e o elemento Flúor (F) é o mais eletronegativo.
2) Letra (d):
Primeiro, sabe-se que o elemento Bário (Ba) é da família dos metais alcalinos terrosos e o elemento Cloro (Cl) é da família dos halogênios. Veja:
Cl (17) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ba (56) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
3) Letra (d):
Se o elemento X tem 2 elétrons na sua camada de valência, ele tem tendência a perdê-los (sua carga: 2+), se o elemento Y tem 6 elétrons na sua camada de valência, ele tem tendência a ganhar mais elétrons (sua carga: 2-). Sendo um deles cátion e outro ânion, então é um composto iônico.
4) Letra (b):
Sendo o elemento M da Família II – A então ele formará com um elemento da família VII – A um composto iônico:
Se M²+ e X-, então sua fórmula será = MX2