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Porque os atómos ficam dispostos de uma maneira diferente do que em outros elementos. A força que o núcleo exerce atraindo os elétrons da camada de valência é pequena, logo, eles tendem a perder esses elétrons.
Porque os metais possuem elétrons mais distantes do núcleo do átomo e quanto mais longe estiver menor é a força que mantém esse elétron nessa camada, assim é mais fácil remove-lo.
Se você observar a tabela periódica, vai ver que os metais são os elementos (dentro de um mesmo período), que possuem menos prótons. Este fato faz com que o núcleo segure beeeem menos os elétrons do que os não metais, que tem muitos prótons para segurar os elétrons da camada de valência. O fato de eles terem mais prótons, faz também com que os elétrons sejam mais atraídos para perto do núcleo diminuindo seu raio atômico, mas veja bem, isso é consequência do fato dos não-metais terem mais prótons e não a razão para serem mais eletropositivos ou eletronegativos.
A tendência dos átomos de todos os elementos químicos é buscar a estabilidade como a dos gases nobres que possuem a última camada completa.
Ao buscar a estabilidade os átomos podem perder ou ganhar elétrons para ficar com uma última camada completa.
Tendência geral:
–> Poucos elétrons na camada de valência(última camada) é mais fácil perder os elétrons completamente pois sua camada atual deixará de existir e ficaria com a camada anterior que já é completa.
–> Muitos elétrons na camada de valência (última camada) é mais fácil ganhar para completar sua camada e assim ficar completa.
No geral, os metais possuem poucos elétrons em sua última camada.
Obs.: Esta é uma regra geral, existem algumas exceções. No entanto a teoria do octeto (oito elétrons na última camada) é baseada nisto.