por que razao não se formam facilmente ions de 11 Na 2+! no caso ai 11 abaixo do Na e 2+ elevado!?
por que razao não se formam facilmente ions de 11 Na 2+! no caso ai 11 abaixo do Na e 2+ elevado!?
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Distribuição eletrônica do Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
O íon Na(+) é fácil de ser formado, porque o elétron na terceira camada é fracamente atraído pelo núcleo (por estar distante) e por isso fácil de ser removido.
Para formar o íon Na(2+) seria necessário remover 1 elétron da segunda camada. Essa camada, no entanto, está mais próxima do núcleo, e seus elétrons são fortemente atraídos por ele, de forma que a energia necessária para remover esse elétron e formar o íon Na(2+) seja muito alta, e portanto é inviável que ese íon se forme.
Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas!
A resposta de Felipe está semi-correta.
É verdade que a energia de excitação do primeiro elétron é relativamente baixa se comparada com a energia de excitação do segundo, mas isso NÃO TEM NADA A VER COM PROXIMIDADE DO ELÉTRON COM O NÚCLEO.
O comportamento de elétrons em torno de núcleos atômicos é dominada pela física quântica, uma área em que o conceito de trajetória tem pouco sentido, logo usar distância para justificar a resposta é errado. Precisaria de algumas páginas de conta para justificar isso, mas é verdade que a primeira energia de ionização (energia necessária para remover um elétron), sempre é mais baixa que a segunda energia de ionização. Para se ter idéia, a segunda energia de ionização é quase 10 vezes maior que a primeira no caso do sódio, logo é esperado que existam muito mais íons Na+ do que Na++ à temperatura ambiente (aonde a energia é baixa).