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Uma amostra de 21g de NaOH impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 ml de solução.
Verifica-se, a seguir, que uma alíquota de 25 ml dessa solução consome, na titulação, 12,5 ml de H2SO4 1Mol/L.
Qual a porcentagem de pureza do NaOH?
Admita que as impurezas não reajam com o H2SO4
R = 95,24%
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H2SO4:
n1 = M1 x V1
n1 = 1 x 0,0125
n1 = 0,0125 mol de H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH —> Na2SO4 + 2 H2O
1 mol de H2SO4 ————– 2 mols de NaOH
0,0125 mol de H2SO4 —— n2
n2 = 2 x 0,0125
n2 = 0,025 mol de NaOH em 25 mL de solução da alíquota
0,025 mol de NaOH ————– 25 mL
n3 ————————————— 500 mL
n3 = 0,025 x 500 / 25
n3 = 0,5 mol de NaOH em 500 mL de solução inicial
Massa pura de NaOH:
1 mol de NaOH ————— 40 g de NaOH
0,5 mol de NaOH ———— mp
mp = 0,5 x 40
mp = 20 g de NaOH puro
Teor:
21 g ———— 100%
20 g ———— %P
%P = 20 x 100 / 21
%P = 95,24%