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Ao estudar química, surge a dúvida sobre a polaridade das moléculas. Isso é essencial para compreender propriedades físicas e interações químicas. Vamos analisar as moléculas mencionadas.
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Comecemos pelas moléculas com ligações polares. HCl (ácido clorídrico), NH3 (amônia) e H2O (água) são exemplos. As ligações polares ocorrem quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, gerando dipolos elétricos.
Agora, quanto às moléculas não polares, temos Cl2 (cloro), CH4 (metano), CCl4 (tetracloreto de carbono) e CH2Cl2 (diclorometano). Nestes casos, a simetria da molécula ou a igualdade na eletronegatividade resulta em ligações não polares.
Para compreender melhor, é essencial entender a eletronegatividade dos átomos constituintes. Nos casos mencionados, o cloro (Cl) é mais eletronegativo que o hidrogênio (H) ou o carbono (C), determinando a polaridade das moléculas.