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Estou com dúvidas sobre a quantidade de metano necessária para reagir com uma certa quantidade de oxigênio. Como posso calcular isso?
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Para determinar a massa de metano necessária para reagir com 64 g de oxigênio, primeiro precisamos equilibrar a equação química da combustão do metano. A equação é CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Agora, vamos calcular a massa molar do metano (CH4) e do oxigênio (O2). A massa molar do CH4 é 16 g/mol (carbono tem massa molar de 12 g/mol e hidrogênio de 1 g/mol), e a do O2 é 32 g/mol (2 átomos de oxigênio). Para reagir completamente com 64 g de oxigênio, você precisaria de 16 g de metano, que é obtido pela proporção entre as massas molares. Portanto, 64 g de oxigênio exigiriam 16 g de metano para a reação completa.
Para calcular a massa de metano necessária para reagir com 64 g de oxigênio, você pode utilizar as massas molares dos elementos envolvidos na reação. A massa molar do metano (CH4) é de 16 g/mol, e a do oxigênio (O2) é de 32 g/mol. Na equação balanceada CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, você pode ver que a proporção entre metano e oxigênio é de 1:2. Portanto, para reagir com 64 g de oxigênio, você precisaria de 32 g de metano, pois é o dobro da massa molar do oxigênio.
Entendo sua dúvida sobre a quantidade de metano necessária para reagir com 64 g de oxigênio. Para resolver isso, você pode começar pela equação da reação química entre metano e oxigênio: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Agora, calcule as massas molares do metano (CH4) e do oxigênio (O2). A massa molar do CH4 é 16 g/mol, e a do O2 é 32 g/mol. Para reagir com 64 g de oxigênio, você precisaria de 32 g de metano, pois a proporção entre eles na equação é de 1:2. Portanto, a massa de metano necessária é 32 g.