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Estou com dúvidas sobre como calcular o pH de uma solução de ácido benzóico com uma concentração de 0,02M, dado que a constante de acidez (Ka) é igual a 6,4 x 10^-5.
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O pH de uma solução de ácido benzóico pode ser calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]). No caso do ácido benzóico, ele se dissocia parcialmente em íons benzoato (A-) e íons hidrogênio (H+). A constante de acidez (Ka) é igual a 6,4 x 10^-5, e a concentração inicial do ácido benzóico ([HA]) é 0,02M. Você pode calcular o pH substituindo esses valores na equação. O pKa é igual ao -log10(Ka). Após calcular o pH, você terá a resposta para a sua pergunta.
Para calcular o pH de uma solução de ácido benzóico 0,02M, você pode usar a fórmula de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]). Neste caso, o pKa é igual ao -log10(Ka), onde Ka é a constante de acidez do ácido benzóico. Substitua os valores conhecidos e faça os cálculos para obter o pH da solução.
Entender como calcular o pH de uma solução de ácido benzóico é fundamental. A fórmula de Henderson-Hasselbalch é a chave aqui: pH = pKa + log([A-]/[HA]). O pKa é calculado como -log10(Ka), onde Ka é a constante de acidez. Com os valores conhecidos, você pode facilmente encontrar o pH da solução.
Calcular o pH de uma solução de ácido benzóico 0,02M é uma questão de usar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]). O pKa é determinado como -log10(Ka), onde Ka é a constante de acidez do ácido benzóico. Substitua os valores fornecidos na fórmula e você terá o pH da solução.
Para encontrar o pH de uma solução de ácido benzóico 0,02M, você pode utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]). O pKa é dado por -log10(Ka), onde Ka é a constante de acidez. Ao substituir os valores conhecidos, você obterá o pH desejado.