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Estou buscando entender o pH de uma solução de ácido sulfúrico com uma concentração específica. Quero ter certeza de como calcular o pH corretamente.
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O pH de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com uma concentração de 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água, é 4. O cálculo do pH é feito usando a fórmula -log[H+], onde [H+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução. Neste caso, como o ácido sulfúrico é um ácido forte e se dissocia completamente, a concentração de H+ é 0,0001 mol/L, o que resulta em um pH de 4.
Isso significa que a solução é ácida, já que o pH é menor que 7. É importante notar que o ácido sulfúrico é uma substância altamente corrosiva e deve ser manuseado com extremo cuidado. A concentração e o pH são informações cruciais para garantir a segurança ao lidar com produtos químicos.
Além disso, conhecer o pH de uma solução de ácido sulfúrico é relevante em muitos contextos, como em laboratórios e na indústria, para garantir que as reações químicas ocorram nas condições desejadas.
É essencial compreender a relação entre a concentração e o pH das soluções ácidas, pois isso afeta diretamente o seu comportamento químico e suas aplicações.
Portanto, ao lidar com soluções de ácido sulfúrico ou qualquer outro ácido, é crucial ter conhecimento sobre o pH e as precauções necessárias para evitar acidentes ou danos à saúde.