Galera, acabei de resolver um exercício, e queria saber se tá certinho.
Nele se pede o DH dessa reação : C + 2H2-> CH4
Os dados fornecidos são :
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O DH = -891 KJ
H2 + 1/2 O2 -> H2O DH = -286 KJ
CO2 -> C+O2 DH = 394 KJ
Então resolvi assim
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CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O DH = -891 KJ
H2 + 1/2 O2 -> H2O (x2)
então fica 2H2O -> 2H2 + O2 DH = +572
CO2 -> C + O2 DH = 394
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resultado final = CH4 -> 2H2 + C , logo DH = -891 + 572 + 394 -> RESPOSTA: DH = -75 KJ
Tá correto.gente ?
OPS , digo DH = +75 KJ
Olá,
Os reagentes são C e 2H2 por isso devem estar antes de —>
Com os dados fornecidos:
A primeira reação você deve inverter, daí o (delta) H fica =891 kJ.
A segunda está certa, quando você multiplica por dois, mas ainda fica negativo.
Na terceira também é preciso inverter, daí (delta) H fica = -394 kJ.
Assim (delta) H fica= 891 – 572 – 394
= – 75 kJ
Sempre tem que observar a equação principal que é dada, para ver quais os reagentes e os produtos, ouseja, o que deve ficar antes e depois de —->.