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Frequentemente encontra-se NiSO4.7H2O, de cor verde, em frascos com rótulos contendo a descrição: NiSO4.6H2O, cor azul. Quantos gramas a menos de Ni são encontrados em 1lb (453,6g) de NiSO4.7H2O, se comparado a 1lb de NiSO4.6H2O?
A resposta é 6,5g. Alguém pode me explicar como encontrar a solução?
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Primeiro calculo da massa molar do NiSO4.7H2O
Ni S 11O 14H = 58,7 + 32,1 + 11(16) + 14(1) = 280,8 g/ mol
calculo da massa molar do NiSO4.6H2O
NiS10O12H = 58,7 + 32,1 +10 (16) + 12(1) = 262,8g /mol
aplica regra de 3 para descobrir a massa de ni correspondente a 453,6 g pra ambos os casos;
280,8 g ——-58,7
453,6 g ——– x
x= 94,8 g
262,8 ——–58,7
453,6 ———y
y=101,31 g
depois é só fazer a diferença entre x e y
101,31 – 94,8 = 6,517808219 g