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O gás oxigênio é gerado em vidro em um experimento de fotossíntese, e é coletado sobre a água. O volume do gás coletado a 22ºC, P= 758 torr é 186ml. Calcule a massa de oxigênio obtida.
dado: pressão de vapor da água a 22ºC= 19,8 torr
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1 ==> H2O
2 ==> O2
De acordo com a lei de Dalton, a pressão total de vapor acima de uma mistura de duas fases é igual a soma da pressão de vapor dos componentes puros individuais:
Pt = P1 + P2
758 = 19,8 + P2
P2 = 738,2 torr = 738,2 mmHg
T = 22 ºC = 22 + 273 = 295 K
V = 186 mL = 0,186 L
R = 62,3 mmHg.L/K.mol
MM(O2) = 32 g/mol
m = ??
P x V = n x R x T
738,2 x 0,186 = (m/32) x 62,3 x 295
m = 0,24 g de O2