Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
O gás oxigênio é gerado em vidro em um experimento de fotossíntese, e é coletado sobre a água. O volume do gás coletado a 22ºC, P= 758 torr é 186ml. Calcule a massa de oxigênio obtida.
dado: pressão de vapor da água a 22ºC= 19,8 torr
Você precisa entrar para adicionar uma resposta.
1 ==> H2O
2 ==> O2
De acordo com a lei de Dalton, a pressão total de vapor acima de uma mistura de duas fases é igual a soma da pressão de vapor dos componentes puros individuais:
Pt = P1 + P2
758 = 19,8 + P2
P2 = 738,2 torr = 738,2 mmHg
T = 22 ºC = 22 + 273 = 295 K
V = 186 mL = 0,186 L
R = 62,3 mmHg.L/K.mol
MM(O2) = 32 g/mol
m = ??
P x V = n x R x T
738,2 x 0,186 = (m/32) x 62,3 x 295
m = 0,24 g de O2