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Considerando 20g de cada substancia a seguir, indique a alternativa que apresenta maior quantidade de moléculas: (Dados: H=1, N=14, O=16, Na=23)
a) N2O5
b)NaNO3
c)HNO3
d)NaOH
e)H2O
Cinco estrelinhas por uma explicação =)
Acho que a resposta certa é a e) mas não entendi o pq :/
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Para fazer o calculo da masa molar, é simples, exemplo:
H²O
Massa do Hidrogênio: 1
Massa do Oxigênio: 16
Como você pode perceber, tem 2 Moléculas de Hidrogênio.
1 / 16
H² O
1 * 2 = 2
Legenda: 1 = Massa Atômica do Hidrogênio
2 = Quantas moléculas de Hidrogênio estão presentes.
=2 = Resultado da mutiplicação.
16 * 1
16 = Massa do Oxigênio
1 = Moléculas presentes de Oxigênio
= 16
Dai, é só somar depois
16 + 2 = 18
Massa Molecular do Hidrogênio é 18
Dai, é só fazer isso com as alternativas e ver qual tem a maior!
letra e. A água! não precisa muita coisa pra responder essa pergunta. Vale lembrar que ,quanto mais leve é a molécula,maior a quantidade dela numa certa massa de matéria. H2O é a molécula mais leve, portanto, se houverem 20g de cada substância, a amostra que contém maior nº de moléculas é a água. Simples,não?
O NERD DA QUIMICA, Nova Venécia-ES, voltando das férias enfim!!!
nerdaquimica.webs.com