Um dos componentes da gasolina é octano, C8H18, cuja combustão incompleta do octano é representada pela equação C8H18+1102 -> 5CO2+ 3CO+ 9H20 a partir de 100 mols de octano, qual é o número de moléculas de CO obtido?
(Dados: Massa molar do octano: 114g.mol elevado a -1)
resposta: 18×10 elevado a 25
minha resolução:
massa molar = 12×8 + 18 = 114
114 g ——— 5×12
100 mols —– m só que o m dá = 52.631579
o que está errado na minha resolução?
por favor se alguém puder me ajudar.. eu agradeço! 😉
Obs.: Não será necessário usar a massa molar do octano na resolução.
Reação balanceada: C8H18 + 11 O2 -> 5 CO2 + 3 CO + 9 H2O
—> Cálculo do número de moles de CO obtidos a partir de 100 moles de octano
1 mol de octano ————produz——– 3 moles de CO
100 moles de octano —produzem——- x moles de CO
x = 300 moles de octano produzidos a partir de 100 moles de octano.
—> Cálculo do número de moléculas de CO em 300 moles
1 mol ————– 6.10^23 moléculas
300 moles ———- y moléculas
y = 18.10^25 (ou 1,8.10^26 moléculas).
Resposta: A partir de 100 moles de octano são produzidas 18.10^25 moléculas de CO.
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