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Uma solução contendo 150g de KNO3 em 100g de água a 80ºC é resfriada a 40ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.
b) a quantidade mínima de água, em gramas, que deve ser adicionada para que o sal precipitado seja dissolvido
Dado: solubilidade do KNO3 a 40ºC: 60g/100g de água.
Com explicação, por favor =)
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a) A 40°C, 100 g de água dissolvem 60 g de KNO3. Como a 80°C havia 150 g dissolvidos, 150 – 60 = 90 g precipitaram.
Resposta: 90 g do sal precipitaram.
b) Basta calcular que quantidade de água dissolve os 90 g precipitados:
100 g de água —-dissolvem—– 60 g de KNO3
x g de água——–dissolvem—– 90 g de KNO3
x = 150 g de água.
Resposta: 150 g de água devem ser adicionados para dissolver o sal precipitado.
Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas!