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Estou com alguns exercícios de química para responder, e não consegui esse aqui de forma alguma. Acredito que não deve ser tão difícil, mas não consigo resolve – lo.
Se alguém souber me ajude por favor.
O exercício é esse aqui:
Que concentração deve ter uma solução de cloreto de cálcio (CaCl) para que apresente mesma pressão osmótica de uma solução 0,3 mol/L de cloreto de alumínio na mesma temperatura?
Desde já agradeço!
Beijos, boa tarde.
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A pressão osmótica é dada por:
{ π = i . M . R . T }
π = pressão osmótica (atm)
M = molaridade (mol/L)
R = constante dos gases (atm . L / mol . K) = 0,082 atm . L / mol . K
T = temperatura (K)
i = número de íons na solução
A molaridade da solução de Cloreto de Alumínio (AlCl3) é 0,3 mol/L, e este possui 4 íons:
Al³+
3 Cl-
Já o Cloreto de Cálcio (CaCl2), apresenta 3 íons:
Ca²+
2 Cl-
Se ambos tem que ter a mesma pressão osmótica, basta igualar:
3 . M . R . T = 4 . 0,3 . R . T
3 . M = 4 . 0,3
M = 0,4 mol/L
Pronto.
[CaCl2] = 0,4 M