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(UPE 2010) 20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é:
Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u, ma(H) = 1u, ma(N) = 14u
A) 12,6
B) 14,3
D) 6,8
C) 16,4
E) 8,2
Pessoal Por Favor uma resolução comentada, com a formula usada e explicação?
10 pontos!
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respondam minha resposta me ajudem
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110221211120AAd4CDI
1 mol de H2SO4 ——— 98 g H2SO4
nA —————————– 0,392 g H2SO4
nA = 0,004 mol H2SO4
2 NH4OH + H2SO4 –> (NH4)2SO4 + 2 H2O
2 mols NH4OH ——– 1 mol H2SO4
nB ————————– nA
nB = 2 x nA
[B] x VB = 2 x nA
[B] x 0,02 = 2 x 0,004
[B] = 0,4 mol/L
C = [B] x MM(NH4OH)
C = 0,4 x 35
C = 14 g/L de NH4OH
NH4OH —> NH3 + H2O
35g/L ——– 17g/L
14g/L ——– C
C = 6,8 g/L
Alternativa correta letra D).
A segunda questão 234 do link abaixo com resoluçao na página seguinte(47) !!