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Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M
Se puderem justificar o pq da resposta!! Obg!!
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essa questão é uma questão de fórmulas.
dados:
Volume = 100ml
massa do soluto = 6,54
Massa molar = 65,4
para calcular a molaridade temos a formula:
M = n1/ V
mais temos primeiro q encontrar o numero de mols( n1), ai vem a fórmula:
N1=m1 / M (massa molar)
N1=6,54/65,4 = 0,1
ai vc calucula a molaridade:
obs:transfome primeiro ml para litros, pois o volume da molaridade sempre tem q ta em litros.
divide 100 por 1000 = 0,1
M= n1/V
M= 0,1/0,1= 1 M
resposta letra C
espero ter ajudado.