superoxido de potássio KO2 é utilizado em equipamento de respiração em sistemas fechados para remover o dióxido de carbono e a agua do ar exalado. a remoção de agua gera oxigênio p/ a respiração pela reação.
4 KO2 (s) + 2 H2O -> 3 O2 ( g ) + 4 KOH (s)
o hidroxido de potassio remove o dioxido de carbono dp equipamento pela reação KOH (s) + CO2 -> KHCO3 (s) Dados: massas molares ( g. mol -¹ ): K= 39 H=1 O=16. determine a massa de superoxido de potassio necessaria para gerar 20g de O2
superoxido de potassio alguem ajuda?
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Basta vermos a estequiometria da primeira reação, one envolve o KO2 eo O2.
Sabemos que 4 mols de KO2 reagem para formar 3 mols de O2, passando isso para termos de massa com as massas molares das substâncias teremos: 284 g de KO2 ( 4*(39+16*2) reagem formando 96 g de O2 ( 3* (16*2)). Fazemos uma regra de 3 e achamos o resultado:
284 g de KO2 ———– 96 g de O2
x ———— 20 g de O2
x = 59,17 g (aprox.)
R: 59,17 g ; acho que é isso, reveja os cálculos!