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—> Cálculo do número de moles de KOH em 100 mL (0,1 L)
1 L de solução de KOH ——- 0,1 mol de KOH
0,1 L de solução de KOH —— x
x = 0,01 mol de KOH.
—> Cálculo do volume de H2SO4 necessário
Reaçao balanceada: H2SO4 + 2 KOH —-> K2SO4 + 2 H2O
Para cada 2 KOH é necessário 1 H2SO4. Então para 0,01 mol KOH será necessário a metade disso, ou seja, será necessário 0,005 mol de H2SO4.
1 L de solução de H2SO4 ——- 0,5 mol de H2SO4
x L de solução de H2SO4 ——– 0,005 mol de H2SO4
x = 0,01 L.
Resposta: Para neutralizar 100 mL da solução de KOH será necessário 0,01 L (10 mL) da solução de H2SO4.
Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas!