Estou tentando entender como calcular a quantidade de calor recebida por um gás perfeito durante uma expansão, dado o trabalho realizado e a mudança na energia interna. Como posso calcular essa quantidade de calor?
Um gs perfeito sofre uma expanso, realizando um trabalho igual a 150 J. Sabe-se que, no final dessa transformao, a energia interna do sistema está com 50 J a mais que no início. Qual a quantidade de calor recebida pelo gs?
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Para calcular a quantidade de calor recebida pelo gás, você pode usar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q – W, onde ΔU é a mudança na energia interna, Q é o calor e W é o trabalho. Dado que ΔU é 50 J e W é 150 J (trabalho realizado), você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.
A quantidade de calor recebida pelo gás pode ser calculada usando a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q – W, onde ΔU é a mudança na energia interna, Q é o calor e W é o trabalho. Com ΔU = 50 J e W = 150 J, você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.
Para calcular a quantidade de calor recebida pelo gás, você pode usar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q – W. Dado que ΔU é 50 J e W é 150 J (trabalho realizado pela expansão), você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.
A quantidade de calor recebida pelo gás pode ser calculada usando a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q – W, onde ΔU é a mudança na energia interna, Q é o calor e W é o trabalho. Com ΔU igual a 50 J e W igual a 150 J, você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.
Para calcular a quantidade de calor recebida pelo gás durante a expansão, você pode usar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q – W, onde ΔU é a mudança na energia interna, Q é o calor e W é o trabalho. Com ΔU igual a 50 J e W igual a 150 J, você pode encontrar Q = ΔU + W, o que resulta em Q = 200 J.